Analisando o cromatograma, em que se procedeu a separação das substâncias A, B e C, é correto determinar que:

Dois compostos A e B foram separados por cromatografia em camada delgada. Quando o solvente atingiu 6,5 cm acima do ponto de aplicação da amostra, a mancha A estava a 5 cm e a de B a 3,6 cm. Calcule o Rf de A e B.

Qual a massa de sal que deverá ser pesada para preparar 500 mL de solução de Ca²⁺ na concentração de 1000 mg/L a partir de Ca3(PO4)2. Dados: Ca = 40g/mol e Ca3(PO4)2 = 310 g/mol.

Usando a cromatografia de placa, uma mistura de compostos (etanol; butan-1-ol; benzeno),  foi separada obtendo-se o resultado demonstrado na imagem abaixo. Sabendo que a fase móvel utilizada foi o benzeno e que a fase estacionária usada foi a água, qual das alternativas apresenta a correlação certa entre o resultado obtido na placa e os compostos?

Com a finalidade de identificar os compostos presentes em uma mistura, alguns alunos utilizaram a cromatografia de placa, obtendo o resultado demonstrado abaixo. Qual das alternativas apresenta um resultado possível, sabendo que a fase estacionária é sílica-gel e a fase móvel é éter de petróleo.

Um determinado resíduo industrial, possui uma quantidade desconhecida de ACETATO DE CHUMBO Pb (C2H3O2)2. Uma amostra de 100 mL desse resíduo foi diluída em um balão de 1 L, do qual retirou-se certa quantidade para leitura em fotômetro de chama, apresentando a emissão no valor de 28,4 . Uma solução de Pb⁺², com concentração de 4,27 x 10^-4 mg/mL foi analisada e apresentou emissão de 12,7. Sabendo que a massa molar do acetato de chumbo é 325,29 g/mol e do íon Pb⁺² é 209,98 g/mol, determine a concentração em g/L de Pb(C2H3O2)2 no resíduo industrial.

Um processo na indústria farmacêutica, utiliza uma mistura de reagentes contendo cloreto de sódio (NaCl) em uma concentração determinada. Um técnico laboratorial recebeu uma amostra dessa mistura para confirmar a concentração e fez o seguinte teste: pesou 0,745 g da amostra e transferiu para um balão volumétrico de 250 mL. Retirou 5,00 mL dessa solução e transferiu para um balão de 50 mL e avolumou. A análise dessa solução apresentou emissão igual a 27. Determine a massa de Na⁺ em miligramas da amostra no balão de 250 mL, utilizando a curva analítica de calibração mostrada abaixo.

A adição de padrão é uma técnica analítica de extrema importância para um analista, pois elimina o efeito interferente na maioria das determinações. A fluoxetina é muito empregada como cloridrato de fluoxetina, também conhecido como Prozac^®. Este é indicado no tratamento da depressão, associada ou não com ansiedade. Este composto absorve luz ultravioleta no comprimento de onda 227 nm. A mesma possui em sua estrutura um estereocentro, sendo uma droga quiral. Sabe-se que somente o isômero (R)-fluoxetina possui atividade, enquanto o outro enantiômero não possui ação farmacológica e não existem evidências de toxicidade para o organismo.

Numa indústria, ao realizar a análise de Fluoxetina, obteve-se a seguinte curva analítica de calibração, na qual a concentração está em g/100 mL:   Abs = 372 CFluoxetina +  0,6432.

Sabendo-se a análise foi realizada segundo a técnica de adição de padrão e que a massa molar do cloridrato de fluoxetina (C17H18F3NO.HCl) é de 345,79 g/mol. Determine a concentração em mol/L, na solução analisada.

A adição de padrão é uma técnica analítica de extrema importância para um analista, pois elimina o efeito interferente na maioria das determinações. Uma massa de tiroxina (amostra) foi pesada e transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL. Alíquotas de 5,00 mL da solução foram transferidas para uma série de balões de 25,0 mL. Alíquotas de uma solução padrão de tiroxina foram adicionadas a todos os balões exceto o primeiro deles. Quando se mediu os valores de absorbância e procedeu à regressão linear, encontrou-se a seguinte curva analítica de calibração: Abs = 0,0035CTiroxina + 0,57; Onde CTiroxina está em mg/L. Qual a massa, em gramas, de tiroxina na amostra analisada?

A transmitância é razão entre a quantidade de luz que atravessa um meio e a quantidade de luz que sobre ele incide. Sendo assim, qual o valor de absorbância que corresponde a 86,2% T?